Conheça a pedra natural- Calcita

 Calcita (português brasileiro) ou Calcite (português europeu), junto com a aragonita e a vaterita, é um mineral com composição química CaCO3, com clivagem romboédrica perfeita. É muito mais estável e menos solúvel em água que a aragonita.

Cristaliza em uma grande variedade de formas e também como estalactites. Pode ser fluorescente e fosforescente. É fonte de cálcio e cal, sendo importante também como pedra decorativa (mármore-ônix) e em instrumentos óticos (quando límpida e incolor).

Principal constituinte dos calcários e mármores,
 ocorrendo também em conchas, como cimento em rochas sedimentares e em carbonatitos. 

Dados gerais

Fórmula: CaCO3
Dureza na escala de Mohs: 3.
Peso específico: 2,6 - 2,8.
Cor: incolor, branca e muitas outras.
Cor do traço: branco.
Brilho: vítreo.
Cristais: trigonal.
Clivagem: perfeita, em três direções.
Origem: hidrotermal, sedimentar.
Etimologia: do latim calx, cal queimada.
Reage fortemente com ácido clorídrico, mesmo diluído e a frio.
 
Referências

    Branco, Pércio de Moraes, 2008, Dicionário de Mineralogia e Gemologia, São Paulo, Oficina de Textos, 608 p. il.

A chamada água dura, é uma água encontrada em regiões ricas em calcita contendo uma alta concentração de cálcio. Se a concentração for muito alta, a água não faz espuma em contato com o sabão.

Principal importância

A acidificação do solo é provocada pela lixiviação de elementos nutrientes ( Ca, Mg, K) substituídos por hidrogênio (reação ácida) e alumínio (elemento tóxico), a calcita vai funcionar como um corretivo de acidez do solo pela seguinte reação química:

    Coloide H H + CaCO3 ⇒ Coloide Ca + H2O + CO2(essa é a reação química transformada pela acidez.do solo).

Meet Natural Stone- Calcite
 
 Calcite ( Brazilian Portuguese ) or Calcite ( European Portuguese ) , along with aragonite and vaterita , is a mineral with the chemical composition CaCO3 , with perfect rhombohedral cleavage. It is much more stable and less soluble than aragonite .Crystallized in a variety of ways and as stalactites . Can be fluorescent and phosphorescent . It is a source of calcium and lime, it is important also as decorative stone (marble , onyx ) and optical instruments ( when clear and colorless ) .Principal constituent of limestone and marble , also occurring in shells , like cement in sedimentary rocks and carbonatites .

 General Data 

Formula: CaCO3Hardness on the Mohs scale 3.Specific gravity from 2.6 to 2.8 .Color : Colorless , white and many others.Stroke color : white.Luster: vitreous.Crystals : trigonal .Cleavage : perfect in three directions .Source : hydrothermal , sedimentary .Etymology : from the Latin calx , burnt lime.Reacts strongly with even dilute hydrochloric acid and cold .

 References

    White, Percio de Moraes , 2008 Dictionary of Mineralogy and Gemology , Sao Paulo , Workshop Texts , 608 p . il .The so-called hard water, is a water -rich regions found in calcite containing a high concentration of calcium. If the concentration is too high, the water does not foam in contact with the soap .

 Primary importance 

Soil acidification is caused by the leaching of nutrient elements (Ca , Mg , K) replaced by hydrogen ( acidic reaction ) and aluminum ( toxic element ) , calcite will function as a corrective soil acidity by the following chemical reaction:

    Colloid Colloid ⇒ HH + CaCO3 + H2O + CO2 Ca ( this is the chemical reaction transformed by acidez.do ground) .